Jika0,54 gram logam Al dimasukkan ke dalam larutan H2SO4 0,1 M, maka akan terjadi reaksi yang menghasilkan Al2(SO4)3 dan gas H2. Logam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi: seberat 44 gram direaksikan dengan HCl sehingga dihasilkan FeCl2 dan gas H2S. Jika pada akhir Suatularutan dibuat dengan melarutkan 18,4 g HCl dalam 662 ml air. Hitunglah pH larutan 5. Sebanyak 8,1 gram logam aluminium dilarutkan dalam 100 mL larutan asam sulfat 3 M. Hitung :a. (NiO) sebanyak 10,25 gram. Campuran ini direaksikan dengan larutan asam bromida secukupnya. Dari reaksi dihasilkan 20,15 gram garam. Tentukanlah direaksikansama dengan volume HCl maka tentukan : a. zat sebagai pereaksi pembatas. b. Pereaksi mana yang tersisa c. Berapa gram massa zat yang tidak bereaksi d. Berapa gram AlCl3 yang terbentuk 3. Logam magnesium sebanyak 7,2 gram direaksikan dengan 5,6 gram gas nitrogen pada suhu tinggi , reaksinya adalah sebagai berikut : Mg(s) + N2(g) → HClyang direaksikan sejumlah 0,1000 mol dan I 2 4. Aluminium dalam 0,972 gram sampel diendapkan sebagai Al 2 O 3.x H 2 Hitunglah pH larutan saat penambahan titran sebanyak 0; 10,0; 25,0; 50,0; dan 60,0 mL pada titrasi 25,0 mL larutan HA 0,200 M dengan larutan NaOH 0,100 M. K Logamaluminium yang dapat dihasilkan dari 10.000 kg bauksit murni menurut reaksi: Cl = 35,5, dan O = 16) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1,2 M, maka massa KCl yang terbentuk adalah . a. 15 gram. b. 8,70 gram . c. 7,45 gram. d. 3,00 gram. e. 1,49 gram. 39. Sebanyak 26 mg logam L (A r L = 52) dilarutkan dalam larutan asam sulfat Sebanyak50 ml larutan KOH 0,2 N direaksikan dengan 50 ml larutan H 2 SO 4 0,05 M. Tentukanlah pH larutan tersebut! Sebanyak 500 ml NH 4 OH 1 M dicampurkan dengan 500 ml HCl 1 M, Sebayak 50 ml larutan HNO 2 1 M dicampurkan ke dalam larutan NH 4 OH 0,5 M sebanyak 100 ml. Tentukan pH larutan yang dihasilkan! (Ka HNO 2 = 7 x 10-4, A a = ½ B. b = 2/5 C. c = 2 D. d = 3 E. e = 5/2 jawab: E 30. Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 4,8 gram gas oksigen dalam ruang tertututp sesuai persamaan berikut: Al(s) + O2(g) Al2O3(s) (belum setara) Setelah reaksi selesai, massa aluminium oksida yang diperoleh sebanyak 10,2 gram. Suatularutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL dietilamina 0,01 M dengan 10 mL HCl 0,09 M. larutan yang dihasilkan memiliki pH sebesar A. 6 - log 9 D. 7,5 B. 9 - log 6 E. 8 + log 5 C. 6,5 - log 1 [Hidrolisis Garam, Modifikasi SBMPTN 2018, Sedang] 13. Sebanyak 5 mL LiOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL HCl 0,15 M menurut reaksi berikut. Apabila4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H 2 yang B. 0,448 liter C. 1,904 liter D. 2,240 liter E. 3,808 liter. Soal No. 8. Batu kapur sebanyak 30 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 liter (STP) sesuai persamaan reaksi berikut ini: Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan Hitunglahjumlah mol HCl dan catat. 3. Masukanlah logam-logam Zn, Fe, Cu dan Al masing-masing sebanyak 0,2 gr kedalam S1 s/d S4 . Sedangkan larutan dalam erlenmeyer S5 tidak direaksikan dengan logam apapun (sebagai pembanding). 4. Catat ketika logam-logam tersebut direaksikan dan biarkan reaksi berlangsung 30-40 menit (ditentukan oleh asisten). 5. Penyelesaian18 7,1 gram Na2SO4= 7,1/142 = 0,05 mol 4,5 gram H2O = 4,5/18 = 0,25 mol Perbandingan mol Na2SO4 : mol H2O = 1 : x 0,05 : 0,25= 1 : x 0,05 X = 0,25 X = 0,25/0,05 X = 5 Rumus senyawa berkristal tersebut Na2SO4.5H2O 19. Stoikiometri Dalam Larutan 19 • Larutan adalah campuran homogen dari zat terlarut dan zat pelarut. Natrium magnesium, dan aluminium termasuk logam yang lunak dan mengilap. Logam natrium mudah diiris, sedangkan logam magnesium Sebanyak 10 ml larutan itu dicampur dengan 5 ml larutan H2SO4 2 M kemudian diberi 10 ml larutan KI 0,5 M (berlebih). Tambahkan 2 mL larutan KI 1 M dan 5 mL larutan HCl 1 M. 3. Titrasi dengan larutan Na2S2O3 0,1 Padareaksi antara logam magnesium sebanyak 10 gram dengan 6 gram oksigen sesuai persamaan reaksi:2Mg (s) + O 2 (g) -- > 2MgO (s) Ternyata dari percobaan dihasilkan 15 gram magnesium oksida sebanyak 1 gram. Kenyataan ini sesuai hukum.(Ar Mg= 24, O=16) 12 gram logam tembaga direaksikan dengan 4 gram gas oksigen sesuai persamaan reaksi:2Cu KimiaSekolah Menengah Pertama terjawab • terverifikasi oleh ahli Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan HCL sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan : 2 Al + 6 HCL --> 2 AlCl3 + 3H volume gas hidrogen yang di hasilkan pada reaksi tersebut jika di ukur pada keadaan standar adalah (Ar Al=27,H=1,Cl=35,5) 1 Lihat jawaban Iklan 1 Sebanyak 18 gram logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl 0,5 M sampai habis bereaksi. Volume gas H2 yang dihasilkan pada suhu 0°C, 1 atm adalah (Ar: Mg=24 Cl=35,5 H=1) A. 12,42 liter D. 24,48 liter B. 14,48 liter E. 25,60 C. 16,80 liter 2. Sebanyak 0,2 mol logam M dipanaskan dengan air menghasilkan oksida logam dan gas hidrogen. 1wcUG. Hallo Aline Y, jawaban untuk soal tersebut yaitu pH HCl sebesar 0,301 Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Soal di atas dapat diselesaikan menggunakan konsep mol. Kondisi yang diketahui merupakan kondisi standar STP yaitu 0 ℃ dan 1 atm yang mana jumlah 1 mol gas sebanding dengan volume gas sebanyak 22,4 L. Selain itu, digunakan juga rumus mencari pH untuk senyawa asam kuat yaitu [H+] = valensi asam x Ma pH = -log [H+] 1 Menentukan mol gas hidrogen yang terbentuk Dalam keadaan STP mol H2 = 6,72 L/22,4 L mol H2 = 0,3 mol 2 Menentukan mol logam Al mol = massa / Ar Al mol = 5,4 gram / 27 gram/mol mol = 0,2 mol 3 Menentukan persamaan reaksi Menurut teori, ketika suatu logam direaksikan dengan asam, maka akan dihasilkan senyawa garam dengan gas hidrogen. 2Al + 6HCl → 3AlCl3 + 3H2 Untuk matriks MRS mula-mula, reaksi, dan sisa dapat dilihat pada gambar di bawah ya ^_^ mol H2 bereaksi akan sama dengan mol H2 hasil. Mol senyawa yang lain diperoleh dari perbandingan koefisien dengan gas H2. Karena HCL habis bereaksi maka mol reaksi HCl akan sama dengan mol HCl mula-mula, sehingga diperoleh mol HCl adalah 0,6 mol. 4 Menentukan pH dari HCl Pada matriks MRS diperoleh mol HCl mula-mula sebesar 0,6 mol. [HCl] = n/V [HCl] = 0,6 mol/1,2 L [HCl] = 0,5 mol/L [HCl] = 0,5 M HCl → H+ + Cl- valensi asam 1 karena hanya melepas 1 ion H+ [H+] = valensi asam x Ma [H+] = 1 x 0,5 M [H+] = 0,5 M [H+] = 5 x 10^-1 M pH = -log [H+] pH = -log 5 x 10^-1 pH = 1-log 5 pH = 1- 0,698 pH = 0,302 Semoga bermanfaat ^_^ PertanyaanSebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2 Al s + 6 HCl a q → 2 AlCl 3 ​ a q + 3 H 2 ​ g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standaradalah .... A r ​ Al = 27, H = 1, Cl = 35,5Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah .... Al = 27, H = 1, Cl = 35,5 2,24 liter2,99 liter3,36 liter4,48 liter6,72 literQ'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaPembahasanJawaban yang tepat adalah E. Reaksi antara logam aluminium dengan larutan HCl dituliskan sesuai persamaan reaksi berikut 2 Al s + 6 HCl a q → 2 AlCl 3 ​ a q + 3 H 2 ​ g Pada akhir reaksi dihasilkan gas H 2 ​ yang volumenya pada keadaan standar STP dapat dihitung sebagai berikut 1. Menentukan mol Al mol Al ​ = = = ​ Ar Al massa Al ​ 27 gr / mol 5 , 4 gr ​ 0 , 2 mol ​ 2. Menentukan mol H 2 ​ mol H 2 ​ ​ = = = ​ koefisien Al koefisien H 2 ​ ​ × mol Al 2 3 ​ × 0 , 2 mol 0 , 3 mol ​ 3. Menentukan volume H 2 ​ pada keadaan standar volume H 2 ​ STP ​ = = = ​ 22 , 4 L / mol × mol H 2 ​ 22 , 4 L / mol × 0 , 3 mol 6 , 72 L ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume gas H 2 ​ yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 yang tepat adalah E. Reaksi antara logam aluminium dengan larutan HCl dituliskan sesuai persamaan reaksi berikut Pada akhir reaksi dihasilkan gas yang volumenya pada keadaan standar STP dapat dihitung sebagai berikut 1. Menentukan mol Al 2. Menentukan mol 3. Menentukan volume pada keadaan standar Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 L. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!315Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!�CŸ’¥Daniel Charlie Ÿ’¥Makasih ❤️asagil setiawan Pembahasan lengkap banget Jawabanmassa yang terbentuk adalah 26,7 yang terbentuk adalah 26,7 reaksi setaranya adalah Pada persamaan reaksi kimia setara, perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol. Maka massa yang terbentuk dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, massa yang terbentuk adalah 26,7 reaksi setaranya adalah Pada persamaan reaksi kimia setara, perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol. Maka massa yang terbentuk dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, massa yang terbentuk adalah 26,7 gram. PertanyaanLogam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi A l s + H 2 ​ S O 4 ​ a q → A l 2 ​ S O 4 ​ 3 ​ + H 2 ​ g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah.... Ar = 27Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah.... Ar = 27 2,24 liter4,48 liter6,72 literA 2713,44 literQ'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaPembahasanJawaban C Pembahasan Persamaan reaksi Mol Al = Perbandingan koefisien = perbandingan mol Mol H 2 = Volume H 2 STP = mol x 22,4 L = 0,3 mol x 22,4 L = 6,72 LJawaban C Pembahasan Persamaan reaksi Mol Al = Perbandingan koefisien = perbandingan mol Mol H2 = Volume H2 STP = mol x 22,4 L = 0,3 mol x 22,4 L = 6,72 L Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!6rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!ACAurellia Carissa Amalia Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!HIHaikal Ibnusina Bantu banget

sebanyak 5 4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan hcl